INFONKO.RU

Магнетизм и биология: практика и перспективы. Иглотерапия

Магнитомягкие материалы используются при изготовлении игл, которыми специалисты по иглоукалыванию лечат больных. В соответствии с представлениями восточной медицины, иглы помещаются в биологически активные точки на теле человека с тем, чтобы восстановить или выровнять энергетические потенциалы этих точек, и , тем самым, способствовать выздоровлению больного.

Известно, что магнитомягкие материалы являются концентраторами магнитного потока. Возможно, что в данном случае магнитные иглы выступают в роли проводников “биологической” энергии.

Красные кровяные тельца и магнитная память

Клетки крови под микроскопом.
Одним из интересных свойств крови человека и животных является тот факт, что магнитные кластеры крови с содержащимися в них атомами железа - имеют строго определенные размеры, отклонения от которых ничтожны. Это свойство магнитных частиц крови может представлять интерес для разработчиков магнитной памяти. Как известно, проблема получения сверхмалых носителей магнитной информации одинакового размера является одной из наиболее трудноразрешимых. Разработка технологии выделения магнитных кластеров крови и осаждения их последующей полимеризацией на подложку с возможностью последующего намагничивания-размагничивания могла бы совершить революцию в совершенствовании магнитной памяти.

Глава 16

Кластеры атомов редких газов и молекулярные кластеры

Кластеры инертных газов

Есть несколько разных типов наночастиц. Кроме атомов ме­таллов и полупроводников, наночастицы могут состоять и из атомов благородных газов, таких как криптон и ксенон, и из молекул, например, воды. Кластеры ксе­нона получаются адиабатическим расширением сверхзвуковой струи газа через тонкий капилляр в вакуум. Газ затем собирается в масс-спектрометр, где после ионизации электронным пучком измеряется отношение заряда к массе частиц. Как и в случае металлов, существуют магические числа, означающие что класте­ры, состоящие из определенного количества атомов, более стабильны, чем дру­гие. Наиболее стабильные кластеры ксенона состоят из 13, 19, 25,55,71,87и 147 атомов. Для кластеров аргона характерен тот же набор структурных магических чисел. Так как у атомов инертных газов электронные оболочки заполнены, их ма­гические числа — это структурные магические числа. Си­лы, связывающие атомы инертных газов в кластере, слабее, чем в металле или по­лупроводнике. Хотя электронные оболочки атомов инертных газов заполнены, из-за движения электронов около атомов они могут иметь ненулевое мгновенное значение дипольного момента Р1. Электрический дипольный момент появляется, когда положительный и отрицательный заряды удалены на некоторое расстояние друг от друга. Такой диполь создает электрическое поле напряженностью 2P1 / R3в другом атоме, находящемся на расстоянии R от первого. В свою очередь, это ин­дуцирует дипольный момент Р2 во втором атоме, равный 2aP1 / R3, где aназывает­ся электронной поляризуемостью. Таким образом, два атома инертного газа со­здают притягивающий их друг к другу потенциал



U(R)=2P1P2/R3= - 4αP12/R6 (16.1)

Этот потенциал известен как потенциал Ван дер Ваальса и применим на относи­тельно больших расстояниях между атомами. При тесном сближении двух атомов возникает отталкивание между перекрывающимися электронными облаками. Экспериментально показано, что этот потенциал имеет вид B/Rt2. Таким обра­зом, полный потенциал взаимодействия двух атомов инертных газов имеет вид

U(R)=B/R12 - C/R6 (16.2)

Этот потенциал, известный как потенциал Леннарда-Джонса, используется при вычислении структуры кластеров инертных газов. Сила взаимодействия, вызыва­емая этим потенциалом, равна нулю на равновесном расстоянии Rmin = (2Д/С)|/6. На большем расстоянии она притягивает атомы, на меньшем — отталкивает. Обобщая вышесказанное, заметим, что эта сила слабее сил, связывающих в кла­стеры атомы металлов и полупроводников.

Сверхтекучие кластеры

Кластеры атомов 4Не и 3Не, образующиеся при свободном сверхзвуковом расши­рении струи газообразного гелия, изучались масс-спектрометрией, в результате чего были обнаружены магические числа при размерах кластера N= 7, 10, 14, 23,30 для 4Не и N = 7, 10, 14, 21, 30 для 3Не. Одно из наиболее необычных свойств, демонстрируемых кластерами, — это сверхтекучесть кластеров гелия из 64 и 128 атомов. Сверхтекучесть имеет место вследствие разного поведения атомных частиц с полуцелым спином, называе­мых фермионами, и частиц с целым спином, называемых бозонами. Разни­ца между ними заключается в прави­лах, по которым эти частицы распреде­ляются по энергетическим уровням системы. Фермионы, например, элек­троны могут находиться на одном уровне в количестве не более двух, причем их спины при этом направле­ны противоположно друг другу. Бозо­ны, напротив, не имеют таких ограни­чений.

Рис. 16.1. Иллюстрация того, как бозоны и фермионы распределяются по энергетичеcким уровням при низких и высоких температурах

Это означает, что при пониже­нии температуры, когда частицы стремятся занять уровни все с меньшей и меньшей энергией, все бозоны могут оказаться на нижнем энергетическом уровне, в то время как фермионы попарно занимают уровни снизу вверх. Иллюс­трацию к вышесказанному можно увидеть на рис. 16.1. Ситуация, когда все бозо­ны находятся на нижнем уровне системы называется Бозе-конденсацией. При этом длина волны каждого бозона точно такая же, как и у любого другого, и все эти волны находятся в фазе. Когда происходит конденсация бозонов в жидком гелии-4 при температуре 2,2 К (λ-точка), гелий становится сверхтекучим, то есть его вязкость падает до нуля. При пропускании нормальной жидкости по длинной тонкой трубке она движется медленно из-за трения о стенки, а увеличение давле­ния на одном конце трубки приводит к увеличению скорости потока. В сверхте­кучем состоянии жидкость быстро движется по трубке, причем увеличение давле­ния на одном конце трубки не увеличивает скорости жидкости в ней. Переход в сверхтекучее состояние при 2,2 К сопровождается расходимостью удельной теп­лоемкости и известен как лямбда-переход. Удельная теплоемкость — это количе­ство тепла, необходимое для нагрева одного грамма вещества на один градус. На рис. 16.2 показан график температурной зависимости удельной теплоемкости объемного жидкого гелия и для жидкости, состоящей из кластеров, содержащих 64 атома гелия. Из рисунка видно, что кластеризованный гелий становится сверх­текучим при меньшей температуре, чем обычная жидкость 4Не.

Рис. 16.2. Зависимость удельной теплоемкости жидкого гелия и жидкости, состоящей из кластеров Не64 (темные кружки), от температуры. Пик соответствует переходу в сверхтекучее состояние, маленькие — водорода


Рис. 16.3.Кластер из пяти молекул воды, удерживаемый водородными связями. Большие сферы представляют атомыкислорода, маленькие — водорода


Молекулярные кластеры

Некоторые молекулы тоже могут образовывать кластеры. Один из наиболее распро­страненных примеров такой среды — кластеризованная вода. С начала 70-х годов, то есть задолго до появления слова наночастица, было известно, что вода состоит не из изолированных молекул Н2О. Было показано, что широкий рамановский спектр растянутой О—Н связи в молекуле воды в жидкой фазе на частотах 3200 — 3600 см -1 состоит из множества перекрывающихся пиков, как от изолированных молекул воды, так и от молекул, связанных в кластеры посредством водородных связей. Атом водорода одной молекулы образует связь с атомом кислорода другой. На рис. 16.3 показана структура одного из таких водных кластеров. При нормальных условиях 80% молекул воды связано в кластеры, а при повышении температуры эти кластеры диссоциируют на отдельные молекулы. В комплексе, показанном на рисунке, атом водорода удален от двух атомов кислорода, связанных с ним, на разные расстояния. Интересно предсказание, что при давлении в ударной волне 9 ГПа может существо­вать новая форма воды, называемая водой с симметричными водородными связя­ми, в которой атом водорода равноудален от двух атомов кислорода, т.е. связи гибридизируются. Возможно, что свойства такой воды будут отличаться от свойств обычной воды. Известны и другие примеры молекулярных кластеров, такие как (NH3)n+ (СО2)44 и (С4Н8)30.

ГЛАВА 17

УГЛЕРОДНЫЕ НАНОСТРУКТУРЫ

Введение

Глава посвящена рассмотрению разнообразных наноструктур углерода. Этот ма­териал выделен в отдельную главу из-за уникальной природы углеродной связи и ее важной роли в формировании органических молекул. Многообразная природа этой связи позволяет углероду образовывать одни из на­иболее интересных наноструктур, а именно углеродные нанотрубки. Вероятно, потенциал использования углеродных нанотрубок превосходит потенциал лю­бых других наноструктур, что также будет обсуждаться далее.

Углеродные молекулы

Природа углеродной связи

Для понимания природы углеродной связи необходимо рассмотреть электрон­ную структуру атома углерода. В нем имеется шесть электронов, котрые в невоз­бужденном атоме находятся на низших энергетических уровнях. Когда атом угле­рода связан в молекуле с другими атомами, его электронная структура выглядит так: (Is)2, (2s), (2рх), (2ру), (2рz). На нижнем уровне Is с квантовым числом п = 1 находятся два электрона с противоположно направленными спинами. Распреде­ление заряда электрона в s-состоянии сферически симметрично. Эти Is-электро­ны не принимают участия в образовании химических связей. Остальные четыре электрона находятся на уровнях с п = 2: один — на сферически симметричной s-орбитали, три — на рх-,ру- и рz -орбиталях. Распределения заряда на р-орбиталях имеют сильно удлиненную в одном направлении форму и их оси взаимно пер­пендикулярны, как показано на рис. 17.1а. Внешняя s-орбиталь и три р-орбитали и формируют химические связи атома углерода с другими атомами. Распределе­ния зарядов, связанных с этими орбиталями, смешиваются, или другими слова­ми — перекрываются с распределениями зарядов каждого связанного с углеродом атома. В сущности можно рассматривать облако электронного заряда между дву­мя связанными атомами как клей, сцепляющий эти атомы. На основе таких уп­рощенных рассуждений молекула метана (СН4) могла бы иметь вид, показанный на рис. 17.16, где все связи Н — С перпендикулярны друг другу. Однако в действи­тельности структура молекулы метана не такая, а тетраэдрическая, с углами меж­ду углеродными связями, составляющими 109°28', как показано на рис. 17.1в. Этот факт объясняет концепция гибридизации. В атоме углерода разность энергий между 2s- и 2р- уровнями очень мала, что позволяет волновым функциям 2s-состояния смешиваться с одной или несколькими волновыми функциями 2p-состояния. Ненормализованная волновая функция Ψ валентного со­стояния может быть записана в виде:

Ψ = s + λ p (17.1)

где р означает смесь pi орбиталей. При такой гибридизации направления лепестков р-орбиталей и утла между ними меняются. Углы зависят от отно­сительного коэффициента смешива­ния λ p-состояний с s-состояниями. В таблице 17.1 определены три вида ги­бридизации и даны утлы между связя­ми в разных случаях, составляющие 180°, 120° и 109°28'для линейной струк­туры ацетилена (Н—С=С—Н), планарной структуры этилена (Н2С=СН2) и тетраэдрической структуры метана (СН4) соответственно. Обычно боль­шинство углов между связями углерода в органических молекулах имеет имен­но эти значения. Например, угол углеродной связи в алмазе равен 109°, в фа-фите и бензоле — 120°.

Твердый углерод имеет две основные формы, называемые аллотропными мо­дификациями, — алмаз и графит. Они стабильны при комнатной температуре. Ал­маз состоит из атомов углерода, тетраэдрически связанных друг с другом посред­ством sp3-гибридизированных связей, образующих трехмерную сетку. У каждого атома углерода — четыре ближайших соседа. Графит имеет слоистую структуру, причем каждый слой образован шестиугольниками из атомов углерода, связан­ных посредством sр2-гибридизированной связи, угол между которыми составляет 120°. У каждого атома углерода есть три ближайших соседа в плоскости слоя. Эти гексагональные слои связаны друг с другом относительно слабыми силами Ван дер Ваальса, описанными в предыдущей главе.

Рис.17.1. а) — схемы рх-,руy- и рz-,-орбиталей атома углерода, б) — структура молекулы метана СН4 в предположении того, что валентные орбитали углерода остаются чистыми рх-, ру- и рz -состояниями, в) — реальная структура молекулы метана, объясняющаяся на основе концепции sp3-гибридизации.

Новые углеродные структуры

До 1964 года считалось, что в углеводородах, то есть соединениях, содержащих только углерод и водород, невозможны никакие другие утлы связей, кроме трех, представленных выше. В 1964 году Фил Итон из Чикагского университета синте­зировал квадратную молекулу С8Н8, представленную на рис. 17.2а, названную кубаном. В 1983 году Л. Палетт из университета Огайо синтезировал молекулу С2оН2о додекаэдрической формы, показанную на рис. 17.26, которая образована соединением пятиугольников из углерода с углами между С - С-связями, состав­ляющими от 108° до 110°. Синтез этих углеводородных молекул с углами, отлич­ными от стандартных углов гибридизации, перечисленных в Таблице 17.1, был важным шагом на пути создания углеродных наноструктур, также требующих различных углов между связями

Рис.17.2. а) — структура кубической углеводородной молекулы кубана С8Н8, и б) — додекаэдрической молекулы С20Н20.


Таблица 17.1.Типы spn-гибридизации, образующиеся углы между связями и приме­ры соответствующих молекул

Тип гибридизации Диагональная sp Тригональная sp Тетраэдрическая sp
Орбитали, вовлеченные в связь Пример Значение λ S, px Ацетилен С2Н2 s, px, py Этилен С2Н4 21/2 s, px, py, px Метан СН4 31/2
Угол связи 180° 120° 109°28'

Углеродные кластеры

Малые углеродные кластеры

Для получения кластеров углерода может быть использовано лазерное испаре­ние углеродной подложки в потоке гелия с помощью установки Пучок электронейтральных кластеров фотоионизируется ультрафио­летовым лазером и анализируется масс-спектрометром. На рис. 17.3 показан типичный масс-спектр, полученный в подобном эксперименте. При количестве атомов N менее 30 образуются кластеры со всеми значениями N, хотя некоторые пики заметнее других. Вычисления структуры малых кластеров методом моле­кулярных орбиталей показывают, что такие кластеры имеют линейную или за­мкнутую неплоскую моноцикличную геометрию, показанную на рис. 17.4. Линей­ная структура с sp-гибридизацией наблюдается при нечетных значениях N, цик­лическая — при четных. Открытые структуры из 3, 11, 15, 19 и 23 атомов со стандартными углами наиболее заметны на спектре и, следовательно, более ста­бильны. Замкнутые структуры имеют углы между углеродными связями, отли­чающиеся от предсказаний обычной теории гибридизации. Отметим очень вы­сокий пик на масс-спектре на рис. 17.3 при размере кластера N= 60. Объяснение этого пика и структуры соответствующей молекулы принесло Нобелевскую премию.

Рис. 5.4. Некоторые примеры структур малых углеродных кластеров.
Рис. 17.3. Масс-спектр кластеров углерода. Выделяются пики фуллеренов С60 и С70.


17.3.2 Открытие фуллерена С60

Открытие молекулы, похожей на футбольный мяч и состоящей из 60 атомов уг­лерода, явилось в некоторой степени случайным результатом исследований природы материи в межзвездном пространстве. Они были посвящены изучению поглощения света межзвездной пылью, т.е. малыми частицами вещества, нахо­дящимися в межзвездном и межгалактическом пространстве. При прохождении света удаленной звезды через космическое пространство его интенсивность уменьшается. Это явление называется оптическим поглощением и происходит вследствие поглощения и рассеяния света на межзвездной пыли, находящейся на пути распространения света от звезды к Земле. Ученые изучают это поглоще­ние, измеряя интенсивность приходящего от звезд света на разных длинах волн, то есть разных цветов. В результате проведения подобных исследований выяс­нилось, что в ультрафиолетовом диапазоне поглощение увеличивается при длинах волн около 220 нм (что соответст­вует энергии квантов 5,6 эВ). Это по­глощение приписывалось рассеянию света на гипотетических малых части­цах графита, находящихся в межзве­здной среде. На рис. 17.5 показан гра­фик интенсивности поглощения света от энергии фотонов. Это объяснение оптического поглощения в области 220 нм среди астрономов считалось общепринятым.

Дональд Хаффман из Университета Аризоны и Вольфганг Кратчмер из Ин­ститута Ядерной Физики имени Макса Планка в Гейдельберге не были удовле­творены этим объяснением и решили продолжить изучение вопроса. С помо­щью электрической дуги между двумя графитовыми электродами в атмосфере гелия они создали мельчайшие части­цы сажи и осадили их на пластинку из кварцевого стекла. Для исследования осаж­денного графита применялись различные методики, такие как инфракрасная и рамановская спектроскопия, которые способны измерять колебательные часто­ты молекул. Они действительно обнаружили известные спектральные линии гра­фита, но также и четыре дополнительные линии в ИК-диапазоне, происхождение которых не связано с графитом, что казалось очень странным.

Хотя похожую на футбольный мяч молекулу из 60 атомов углерода с химиче­ской формулой С60 химики-теоретики и предсказывали уже много лет назад, ни­каких доказательств ее существования обнаружено не было. Многие свойства этой молекулы были вычислены теоретиками, в том числе предсказан и вид ин­фракрасного спектра поглощения. К удивлению Хаффмана и Кратчмера, четыре наблюдаемых полосы поглощения осажденного «графитового» вещества хорошо соответствовали предсказанным для молекулы С60. Может ли поглощение света звезд в ультрафиолетовом диапазоне вызываться молекулами С60? Для дальней­шего подтверждения ученые исследовали ИК-спектр поглощения частиц, обра­зованных в дуге на электродах из изотопа 13С, составляющего 1% природного уг­лерода, и сравнили его с первоначально полученным спектром частиц обычного 12С углерода. Хорошо известно, что такое изменение изотопа приведет к сдвигу ИК спектра на квадратный корень из отношения масс, что в данном случае со­ставляет

(13/12)1/2=1.041 (17.2)

Рис. 17.5. Оптический спектр звездного све­та, прошедшего через межзвездную среду. Пик поглощения на 17.6 эВ возникает из-за поглощения фуллеренами С60, присутству­ющими в межзвездной пыли.

т.е. сдвиг должен составить 4.1%.Это в точности соответствовало данным, полу­ченным при выполнении эксперимента. Таким образом, исследователи получили надежное доказательство существования новой, интригующей воображение мо­лекулы, состоящей из 60 атомов углерода, связанных в форме сферы. Для под­тверждения этого вывода были использованы и другие экспериментальные методы, такие как масс-спектроскопия, и результаты были опубликованы в журнале Nature в 1990 году.

К открытию молекулы С60 приближались и другие группы исследователей, используя разные методы. По иронии судьбы эти исследования также были свя­заны с космологическими проблемами. Харольд Крото, химик из Университета Суссекса в Англии, был членом коллектива, изучавшего длинные линейные уг­леродные молекулы, такие как показаны на рис. 17.4, в космическом простран­стве. Его интересовало происхождение таких молекул, и он предположил, что они образуются во внешних атмосферах звезд, называемых красными гиганта­ми. Для проверки этой гипотезы он хотел воссоздать условия во внешних частях атмосферы звезды в лабораторных условиях с целью установления возможности образования в ней линейных углеродных цепочек. Он знал, что лазерные им­пульсы высокой энергии могут имитировать условия, в которых могут нахо­диться горячие пары углерода во внешних слоях красных гигантов. X. Крото связался с профессором Ричардом Смолли из Райсовского Университета (Rice University) в Хьюстоне, который собрал установку, для получения малых кластеров атомов при помощи высокоэнергетичных ла­зерных импульсов. В этом эксперименте графитовый диск разогревался лазер­ным лучом высокой интенсивности, что приводило к испарению углерода. По­ток газообразного гелия подхватывал эти пары и уносил их из камеры через не­большое отверстие. Расширение газа охлаждало пары, и они конденсировались в виде малоатомных кластеров. Этот охлажденный поток кластеров затем су­жался коллиматором и направлялся в масс-спектрометр — прибор, предназна­ченный для измерения массы молекул или кластеров. Выполнение этого экспе­римента с графитовым диском привело к неожиданным результатам: масс-спе­ктрометр зарегистрировал частицы с массовым числом 720, то есть частицы, состоящие из 60 атомов углерода с массой 12 атомных единиц каждый. Было найдено доказательство существования молекулы С60! Хотя данные этого экспе­римента не дают информации о структуре углеродного кластера, авторы пред­положили, что молекула может быть сферической и построили ее геодезичес­кую модель.

17.3.3 Структура С60 и его кристаллов

Молекула С60 была названа фуллереном по имени архитектора и изобретателя Р. Бакминстера Фуллера, сконструировавшего геодезический свод, напоминаю­щий структуру С60. Первоначально молекулу назвали бакминстерфуллереном, но это название несколько неудобно, так что оно было сокращено до фуллере на. Схема молекулы показана на рис. 17.6. Она имеет 12 пентагональных (пяти­угольных) и 20 гексагональных (шестиугольных) симметрично расположенных граней, образующих форму, близкую к шару. На самом деле, геометрия молеку­лы фуллерена ближе к форме футбольного мяча, также состоящего из пяти и шестигранных фасеток. Эти шарообразные молекулы могут соединяться друг с другом в твердом теле с образованием гранецентрированной (ГЦК) кристал­лической решетки, показанной на рис. 17.7. Расстояние между центрами бли­жайших молекул в гранецентрированной решетке, удерживаемых слабыми Ван дер Ваальсовыми силами, составляет около 1 нм. Поскольку С60 растворим в бензоле, его монокристалл можно вырастить при медленном выпаривании раствора С60 в бензоле.

Рис. 17.6.Структура молекулы фуллерена С60


Рис.17.7. Элементарная ячейка кристалли­ческой решетки фуллерена С60 (большие шары), легированного щелочными атомами (темные кружки).


17.3.4 С60, легированный щелочными металлами

В ГЦК-структуре фуллеренов 26% объема элементарной ячейки пустует, так что щелочные атомы могут легко разместиться в пустотах между сферически­ми молекулами вещества. Если кристаллы С60 и металлический калий помес­тить в откачанную трубку и нагреть до 400°С, пары калия диффундируют в пу­стоты с образованием соединения К3С60. Кристалл С60 - диэлектрик, а при ле­гировании щелочными атомами становится проводником. На рис. 17.7 показано положение щелочных атомов в решетке, где они занимают два сво­бодных тетраэдрических положения и большую октаэдрическую пустоту (в расчете на одну молекулу С60). В тетраэдрической позиции щелочной атом имеет четыре ближайших соседа из молекул С60, а в октаэдрической — шесть. При легировании С60 калием до образования К3С60 атомы калия ионизируются до К+, а их электроны связываются с С60, который становится отрицательным ионом С60-3.Таким образом, каждая молекула С60 получает три лишних электро­на, слабо связанных с молекулой и способных передвигаться по кристаллу, что делает С60 электропроводным. В таком случае говорят, что С60 допирован элек­тронами.

17.3.5 Сверхпроводимость в С60

Сверхпроводимость — это состояние вещества, при котором электрическое сопротивление образца становится рав­ным нулю, а магнитное поле в него проникать не может. Последнее прояв­ляется как уменьшение магнитной восприимчивости χ образца до значе­ния χ = -1. В 1991 году, когда А.Ф. Хе-бард с группой в Bell Telephone Laboratory залегировал кристалл С60 калием по вышеописанной методике и проверил полученное таким спосо­бом вещество на сверхпроводимость, то к всеобщему удивлению были най­дены свидетельства перехода в сверх­проводящее состояние при температу­ре 18 К. На рис. 17.8 показано падение намагниченности, означающее при­сутствие сверхпроводящей фазы. Об­наружилось, что новый класс сверх-проводящих веществ имеет простую кубическую решетку и содержит всего два химических элемента. Вскоре по­сле первого сообщения было обнару­жено, что решетку можно легировать многими щелочными атомами, а тем­пература сверхпроводящего перехода может быть поднята до 33 К для Cs2RbC60.­ При увеличении радиуса атома примеси параметр кубической решетки С60 увеличивается, а с ним увеличивается и критическая темпера­тура сверхпроводящего перехода. На рис. 17.9 показана зависимость тем­пературы перехода от параметра решетки.

Выше уже упоминалось, что графит состоит из плоскопараллельных слоев атомов углерода. Между этими слоями возможно поместить другие атомы, что называется интерколляцией. При интерколлировании графита атомами калия кристалл графита становится сверхпроводящим при чрезвычайно низких темпе­ратурах, составляющих несколько десятых Кельвина.

Рис. 17.8. Кривая намагниченности К3С60 от температуры демонстрирует переход в сверхпроводящее состояние.

Рис. 17.9.Зависимость температуры сверх­проводящего перехода соединения А3С60 от параметра решетки, где А — щелочной атом (10 А = 1 нм).



infonko.ru/uchastnikami-subektami-obyazatelnogo-medicinskogo-strahovaniya-yavlyayutsya.html infonko.ru/uchastnikam-konkursa-ne-imeyushim-vozmozhnosti-pribit-na-ceremoniyu-nagrazhdeniya-diplomi-i-sertifikati-budut-vislani-po-elektronnoj-pochte-do-1-avgusta-2017-goda.html infonko.ru/uchastnikam-predlagaetsya-pod-muziku-stancevat.html infonko.ru/uchastnik-ekzamena-ivanov-ivan-ivanovich-dokument-udostoveryayushij-lichnost-87-02-603740-ekzamen-matematika-pt-4-iyunya-2008-g-77-region-moskva.html infonko.ru/uchastniki-birzhevoj-torgovli.html infonko.ru/uchastniki-dolevogo-stroitelstva-v-kachestve-kotorih-mogut-vistupat-fizicheskie-ili-yuridicheskie-lica.html infonko.ru/uchastniki-festivalya-konkursa.html infonko.ru/uchastniki-i-formati-provedeniya-proekta.html infonko.ru/uchastniki-investicionnoj-deyatelnosti.html infonko.ru/uchastniki-konkursa-i-trebovaniya-k-predstavlyaemoj-informacii.html infonko.ru/uchastniki-konkursa-prezentuyut-razrabotannie-proekti-vremya-na-prezentaciyu-5-minut-zhyuri-otbiraet-ot-5-do-8-proektov.html infonko.ru/uchastniki-korporativnih-otnoshenij.html infonko.ru/uchastniki-mezhdunarodnogo-valyutnogo-rinka.html infonko.ru/uchastniki-nalogovih-otnoshenij.html infonko.ru/uchastniki-obshestva-ih-prava-i-obyazannosti.html infonko.ru/uchastniki-podgotovki-referata.html infonko.ru/uchastniki-proekta-komanda-proekta-upravlyayushij-proektom-rukovodstvo-i-liderstvo.html infonko.ru/uchastniki-proektnogo-finansirovaniya-i-ih-deyatelnost.html infonko.ru/uchastniki-proizvodstva-po-delam-ob-administrativnih-pravonarusheniyah-subekti-upolnomochennie-rassmatrivat-dela-ob-administrativnih-pravonarusheniyah.html infonko.ru/uchastniki-razrabotki-ekspertnih-sistem.html